Question

(9分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0. 007	0.007

⑴NO的平衡轉化率為_______
⑵下圖中表示NO₂的濃度變化曲線是                    。

用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=            。
⑶能說明該反應已達到平衡狀態的是                 。
a．v (NO₂)="2" v (O₂)            b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)="2" v正 (O₂)        d．容器內混合氣體的密度保持不變
e.該容器內顏色保持不變

Answer 1

（1）65%  （2分）      （2）b    （2分）
（3）0.0015mol·L^-1·S^-1   （2分）       （4）b、c、e      （3分）

（1）根據表中數據可判斷，平衡時NO的物質的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以轉化率是。
（2）NO₂是生成物，平衡時生成NO₂是0.013mol，濃度是，所以曲線b表示NO₂的濃度變化曲線。
（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。顏色的深淺和濃度大小有關系，所以選項e正確。A中速率的關系是恒成立的，不能說明。反應前后體積是變化的，所以壓強也是變化的，因此當壓強不再發生變化時，可以說明。C中反應速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確�；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|量和容器容積的比值，在反應過程中，質量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的，d不能正確。答案選bce。