Question

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現象。某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發生了反應，從中和反應的熱效應出發，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題。
(1)方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現象是_________ ，原因是___________。

(2)方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發生了化學反應。該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表：

編號	鹽酸	氫氧化鈉	△t/℃
1	0.1 mol·L－1	0.05 mol·L－1	3.5
2	0.1 mol·L－1	0.1 mol·L－1	x
3	0.2 mol·L－1	0.2 mol·L－1	14

則x＝____________。
(3)方案三：該小組還設計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發生了反應。他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發生了反應。
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發現導管流出液體不暢，原因可能是______________
②從原理上講，該實驗設計的不合理之處為__________________________________。
請你在此實驗裝置的基礎上提出修改方案__________________________________。

Answer 1

(1)方案一：U形管內液面左邊下降、右邊升高　；
鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放出熱量，使瓶內氣體溫度升高，壓強增大
(2)7
(3)①沒打開分液漏斗上部塞子
②稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的；　
分液漏斗上口和錐形瓶之間連接一導管

解析