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【題目】下列說法中錯誤的是

A．食鹽既是一種調味劑，也是一種食品防腐劑

B．油脂屬于酯類，都不能使溴水褪色

C．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水

D．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，但其水解產物不相同

【答案】B

【解析】

試題分析：A．食鹽具有咸味，是一種調味劑，能夠使食物失水，也是一種食品防腐劑，故A正確；B．油脂屬于酯類，其中油酸甘油酯能使溴水褪色，故B錯誤；C．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，有毒，不可用來消毒飲用水，故C正確；D．蔗糖和麥芽糖都屬于二糖，互為同分異構體，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，故D正確；故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某單烯烴A碳原子數小于8，與HBr加成產物只有一種結構．且A與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有3種，則A的結構簡式為_________________．

（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業用途．

①寫出丙烯在一定條件下發生聚合反應的化學方程式______________．

②丙烯在乙酸作用下與O2反應生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質量分數為：碳60%、氧32%．A的分子式為__________．

（3）某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3﹣CH（CH3）2．

①該產物的名稱是____________________；

②寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究。

[實驗一]：測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

（1）寫出石英管中發生反應的化學方程式為：_________________________________。

（2）I中，干燥管甲內所盛試劑是__________，有同學提出該實驗裝置存在安全隱患，請用簡潔的文字說明：_________________________________________。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為_____________________。

[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

（4）②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結果______（填“不影響”、“偏高”或“偏低”）。

（5）③中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________。

（6）④中發生反應的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )

A. Na＋、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-

C. Fe2+、K+、OH-、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是

A. 單質硼屬分子晶體，其結構單B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B. SF6是由極性鍵構成的分子

C. 固態硫S8屬于原子晶體

D. NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業的支柱”，工業制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時發生的反應的離子方程式為__________________；

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液時，發生反應的化學方程式為____________________；可循環使用的物質X是________(填化學式)，設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產物有CO、_______和_________；

（5）工業上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現上述轉化（忽略CO32-的水解）。