Question

【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： ① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 稀釋 ④ 檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是________mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（用下列編號填空） 。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（2）第⑤步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”）

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________；

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；

③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；

④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。

Answer 1

【答案】16.7B1～ 2 cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大

【解析】

(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要選用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L濃硫酸的體積為 ,量筒的選擇方法為“近而大”,選擇25 mL量筒;
(2)定容操作為:繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～ 2 cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;
(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導致濃硫酸的濃度偏小,導致最終配制稀硫酸的濃度偏小;
②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果;
③.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；
④. 取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積增大，最終結果偏大。