(5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的價層電子對的空間構型為
（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。
（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 。
（4）以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是 。
（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原子個數(shù)相同、核外電子數(shù)相同的分子(離子)的空間構型相同。以下微粒為三角錐形的是
| A．NH4+ | B．H3O+ | C．H2S | D．CH4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說法中不正確的是( )
A．NF3的形成過程用電子式可表示為 |
| B．NF3分子空間構型為三角錐形 |
| C．NF3的氧化性大于F2 |
| D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質。
(1) 屬于離子化合物的是__________(填序號，下同)，物質中只有離子鍵的物質有________，
屬于共價化合物的是________。
(2) 熔化時不需要破壞化學鍵的是__________，熔點最低的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為 。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為 。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于 。
（4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為 ，中心原子雜化類型為 。
（5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為 （填序號）。
（6）IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質量分數(shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為50%和60%。
(1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質量分數(shù)為50%的化合物的化學式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構型為____________。
(3)寫出X的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構型為____________。
(4)由氫、X、Y三種元素形成的常見化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式____________、____________，并比較酸性強弱____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
| A．離子晶體 | B．分子晶體 | C．原子晶體 | D．金屬晶體 |
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