已知：①1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
下列敘述正確的是w w w.k s 5 u.c o m
| A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) |
| B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =" 183" kJ/mol |
| C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol |
| D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol |
科目：高中化學 來源：2015屆新疆烏魯木齊一中高一（特長班）下期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為( )
A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出183kJ D．放出366kJ
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（16分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是 。
②物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是 和 。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關系是ｍ ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質的溶液中，c(
)由大到小的順序是
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-
HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度
0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
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科目：高中化學 來源：2013屆云南蒙自高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O
NH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量鹽酸溶液 B.加入少量NH4Cl晶體
C.加少量NH3 D.加水
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科目：高中化學 來源：2010年四川省成都市高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量燒堿溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低溫度
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