【題目】下列說法中，正確的是
A. 在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B. 化學的特征就是認識分子和制造分子
C. 在化學反應中，反應物的物質的量之和一定等于生成物的物質的量之和。
D. 英國科學家道爾頓提出元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性強弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿性鋅錳電池的反應方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構造如圖所示。有
關說法不正確的是
A. 負極反應式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放電時正極MnO2得到電子，發生氧化反應
C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大
D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負極通過外電路流向正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活、航空航天等方面應用廣泛。
（1）肼（N2H4）與O2反應的能量變化如圖所示。
已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。
（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發生反應：
2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應中 N2以平均反應速率為0.06mol/(L·min)進行10min時達到平衡狀態。
①下列敘述能說明反應達到平衡狀態的是________。
A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變
C.混合氣體平均相對分子質量保持不變 D.混合氣體中N2體積分數保持不變
②平衡時，
為________，混合氣體總物質的量為_______。
③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達到平衡，乙在絕熱條件下達到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）
（3）如圖是反應I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數的負對數（pK=-lgK）與溫度T的關系。
①根據圖中的數據判斷，下列說法正確的是_______。
a.反應I為放熱反應
b.常溫下，反應I的速率很大，二而反應Ⅱ的速率很小
c.升高溫度.反應I的速率減小，反應Ⅱ的速率增大
d.x K時，反應I和反應Ⅱ的反應程度相差很大
②下列敘述對反應I自發性判斷正確的是_____。
A. 較高溫度下能自發進行
B. 較低溫度下能自發進行
C. 所有溫度下均能自發進行
D. 任何溫度下都不能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的溶液：
①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH
其中只有水被電解的有
A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用圖1實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：
圖1 圖2
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
II：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
(1) 寫出圖1中反應的化學方程式_____________________________________；
(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是_________反應（填反應類型），將生成的氣體通入如圖2裝置。A試管中的水的作用是_____________，若無A試管，B試管中的試劑應為_________。
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