Question

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO2＋1 mol O2	1 mol SO2＋0.5 mol O2	2 mol SO3	2 mol SO2＋2 mol O2
反應放出或吸收的熱量(kJ)	a	b	c	d
平衡時 c(SO3) (mol·L－1)	e	f	g	h

下列關系正確的是(　　)

A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

Answer 1

【答案】B

【解析】A．甲容器起始時反應向正反應方向進行，而丙容器起始時反應向逆反應方向進行，雖然最后是等效平衡，但a+c=196.6，故A不正確；B．若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現將甲容器再恢復為原來的體積，即加壓，平衡向正反應方向移動，則放熱又增多，故有a＞2b，同理有e＞2f，故B正確；C．丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2，則平衡正向移動，放熱增多，即有a＜d，同時有e＜h，故C不正確；D．根據反應： 2SO2+O2=2SO3△H=-196.6 kJmol-1

2 196.6

e a

解得a=98.3e，由選項A解析可知，a+c=196.6，即98.3e+c=196.6，故D不正確；故選B。