Question

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH－)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

D

試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B、b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉是強(qiáng)堿抑制水電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH^－)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故B正確；C、如果 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解水溶液呈堿性，因此要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，故C正確；D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c(Na^＋) c(OH^－)＞＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，故D錯(cuò)誤，答案選D。