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【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發生反應：N2＋3H22NH3。下列說法錯誤的是

A．使用合適催化劑可以加快反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質的量濃度一定相等

D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3

【答案】C

【解析】

試題分析：A.催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，A項正確；B.升高溫度，能增加活化分子百分數，加快化學反應速率，B項正確；C.達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，各物質之間的關系沒有必然的聯系，C項錯誤；D.該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，1molN2和3molH2反應，生成的氨氣的物質的量小于2mol，D項正確；答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；

④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。

乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。

（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。

（3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( ）

A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵

B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低

C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵

D．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)安對于工農業生產及國防等都具有重要意義。

（1）工業上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”)；若反應體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達到平衡，H2O(g)的物質的量為0.8mol，則0～2min時間段內反應速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應的平衡常數可表示為K=_______。

（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強

（3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數K=_______。