Question

（本題共6分）
某學生課外興趣小組為了測定鎂鋁合金中鋁的含量，進行了如下實驗。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的燒堿溶液中，充分反應后分離出未反應的鎂，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數據如下表：

實驗次數	加入鹽酸的體積	沉淀質量
1	60 mL	0
2	80 mL	0.78 g
3	180 mL	5.46 g

（1）開始沉淀時加入的鹽酸體積必須大于             mL；若得到沉淀的量最大時，加入的鹽酸體積為            mL。 
（2）合金中鋁的質量分數為              。

Answer 1

（1）70（2分），150（2分）  （2）72 %（2分）

（1）根據表中數據可知，前60ml鹽酸是中和過量的氫氧化鈉的。0.78g沉淀是0.01mol，所以根據方程式H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓可知，需要鹽酸是0.01mol，其體積是10ml，因此開始沉淀時加入的鹽酸體積必須大于80ml－10ml＝10ml。當沉淀最大時，溶液中生成氯化鈉是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，需要鹽酸是150ml。
（2）生成的氫氧化鋁是（0.15L－0.07L）×1.0mol/L＝0.08mol，則鋁的質量是0.08mol×27g/mol＝2.16g，其質量分數為。