Question

【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；

a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；

（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】 c 過濾 bdca或cbda或bcda 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 58.5 洗滌(燒杯和玻璃棒) bd

【解析】（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鎂離子發生復分解反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸發生復分解反應生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，沒有涉及的基本反應類型是置換反應，答案選c；（2）步驟1中得到氫氧化鎂沉淀，分離操作的名稱是過濾；（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后過濾，向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，因此加入試劑的順序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）需要500mL容量瓶，則用托盤天平稱取固體NaCl的質量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根據①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶可知還缺少一個重要步驟是洗滌(燒杯和玻璃棒)；（7）a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水不影響；b．轉移時溶液濺到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低；c．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，答案選bd；