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【題目】既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變為無色的物質是（）

A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CO2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氨氣既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變為無色，故A錯誤；B．氯化氫能使石蕊試液變紅，但是不能使品紅試液變為無色，故B錯誤；C．二氧化硫具有漂白性，溶于水溶液酸性酸性，既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變為無色，故C正確；D．二氧化碳沒有漂白性，不能夠使品紅試液變為無色，故D錯誤。故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經如下流程制得。

（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質子數是______，氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為_____________；

（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發生反應的離子方程式為______________；

（3）試劑X______________；

（4）已知298K時，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調節pH為________以上；

（5）取某Ce(OH)4產品1.00g(質量分數為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL-1

的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的質量分數，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產品的質量分數__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質及其化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛用途。

請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________（填元素符號）。

②SO42－的空間構型為，SO32－離子中心原子的雜化方式為。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發生反應的離子方程式。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因。

（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數為，晶體的空間利用率為（列式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年9月爆發的德國大眾車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關注。大眾車尾氣中常含有大里氮氧化物．通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質。大眾選擇了一種違規做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統，而是通過軟件讓這一系統只在尾氣排放檢測時啟動。

I、通過NOx傳感器可監測空氣的NOx的含量，其工作原理圖如下圖，寫出NiO電極的電極反應式__________________；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJmol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJmol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJmol-1

（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式____________；

（2）恒溫下將2molNH3和1molCO2放入容積為2L的密閉容器中，反應生成NH2CO2NH4(s)，2分鐘后達到平衡。此時NH3的濃度為0.8mol/L，則CO2的反應速率為________，NH3的轉化率是________。

Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反應a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反應b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同條件下，反應a在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產物N2的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是________________。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數

C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡

（2）對于反應c來說，可加快反應速率的措施有_______________(任寫2種)

（3）恒溫恒容條件下，反應b達到平衡時體系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他條件不變時，再充入NO2氣體，NO2體積分數_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來解釋的物理性質是( ）

A．金屬是熱的良導體

B．金屬是電的良導體

C．金屬有良好的延展性

D．有金屬光澤，不透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級具有相同的電子數，由B元素形成的單質在常溫常壓為易揮發的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構成地球上礦物質的主要元素。請回答下列問題：

（1）元素A能形成多種單質，其中的一種單質能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于晶體，其中心原子是以雜化成鍵；

（2）B的核外電子排布式為，

（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現象是；再向上述溶液中加入乙醇，有；原因是；

（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點高是的 (填化學式)，理由是

（5）下列說法正確的是（）

a．晶體析出規則是晶格能高的晶體最后析出

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式

c．在干冰晶體中，每一個CO2周圍有12個緊鄰的CO2分子

d．鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點高

（6）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數比為_____________，已知兩個最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4.某小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。

（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________。

（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。

（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________(填序號)。

A．測定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入鹽酸

D．加入品紅溶液

E.用藍色石蕊試紙檢測

（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是（填序號）

Ⅱ．下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。

（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式： _______________

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：_________________________________

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質轉化關系如圖所示，氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，相對分子質量D比B大17，E的原子序數為12。

回答下列問題：

（1）A的化學式是，C分子的電子式是。

（2）反應①的離子方程式是；若n（E)∶n（D)=2∶5，反應②的化學方程式是。

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