Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質的電子式是

 

，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

 

，可以驗證該結論的是（填寫編號）

 

；
A．比較這兩種元素形成的常見單質的沸點
B．比較這兩種元素形成的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態氫化物的穩定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

 

；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

 

；
（4）在火箭推進器中裝有液態B₂A₄和液態A₂C₂，已知0.4mol液態B₂A₄和足量液態A₂C₂反應，生成氣態B₂和氣態A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．在自然界中A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，則E原子核外有3的電子層，最外層電子數為6，在E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na元素；A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數比不相同的若干種化合物，則C為氧元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．在自然界中A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，則E原子核外有3的電子層，最外層電子數為6，在E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na元素；A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數比不相同的若干種化合物，則C為氧元素，
（1）B為N元素，單質的電子式是 ，O和S兩種元素相比較，非金屬性較強的是O，可以利用與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩定性進行驗證，不能利用其物理性質判斷，
故答案為：；O；BC；
（2）H、N、O、S形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成）為NaHSO₃、NaHSO₄，二者反應的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，則甲為HS^-，乙有10個電子，則乙為OH^-，甲與乙反應的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）在火箭推進器中裝有液態N₂H₄和液態H₂O₂，0.4mol液態N₂H₄和足量液態H₂O₂反應，生成氣態N₂和氣態H₂O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態N₂H₄反應放出的熱量為256.6kJ×

1mol

0.4mol

=641.5kJ，故該反應的熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ?mol^-1．

點評：本題考查元素化合物推斷、常用化學用語、元素周期律、熱化學方程式的書寫等，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固利用，難度不大．