有關鍵能數據如表所示：
| 化學鍵 | N≡N | H—H | H—N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | x | 436 | 391 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
| A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1 |
| B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩定 |
| C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ |
| D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分析右圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
| A．2A+B═2C；△H＞O |
| B．2C═2A+B；△H＜0 |
| C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 |
| D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法正確的是
| A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ |
| D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是 ( )
| A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成 |
| B．反應2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ·mol－1 |
| C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1 |
| D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數K不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H—H鍵斷裂時吸收的能量為（ ）
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．181kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 （ ）
| A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 |
| B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
紅磷(P)和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是（ ）
| A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成 |
| B．反應2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱 ΔH＝－798 kJ/mol |
| C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol |
| D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g) ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示,下列說法不正確的是( )
A．反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g) C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol |
| B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol |
| C．Q1與Q2的關系:Q1＞Q2 |
| D．ΔH2＞ΔH1 |
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