Question

【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.化學平衡常數K：K(狀態I)＜K(狀態II)＜K(狀態III)

B.CO2的平衡轉化率α：α(狀態I)＜α(狀態Ⅱ)＝α(狀態III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態Ⅱ)＜2c (CO，狀態Ⅲ)

D.逆反應速率υ逆：υ逆(狀態Ⅰ)＞υ逆(狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、狀態II、III溫度相同，K(狀態II)=K(狀態III)，根據圖像，升高溫度，平衡時c（CO2）減小，平衡正向移動，K增大，K(狀態I) <K(狀態III)，故A錯誤；

B、狀態Ⅰ、III所在曲線是通入0.1molCO2，根據圖像，升高溫度，平衡時c（CO2）減小，平衡正向移動，故α（狀態I）<α（狀態III），狀態Ⅱ所在曲線是通入0.2molCO2，狀態II、III溫度相同，狀態II相當于在狀態III的基礎上加壓，增大壓強，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率減小，α(狀態Ⅱ)<α(狀態III)，故B錯誤；

C、狀態III所在曲線是通入0.1molCO2，狀態Ⅱ所在曲線是通入0.2molCO2，狀態II、III溫度相同，狀態II相當于在狀態III的基礎上加壓，將體積縮小為原來的一半，增大壓強，若平衡不移動，則濃度為2倍，而增大壓強，平衡逆向移動，因此c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)，故C正確；

D、溫度越高，反應速率越快，υ逆(狀態Ⅰ)<υ逆(狀態Ⅲ)，故D錯誤；

答案選C。