【題目】元素中最高正價與最低負價絕對值的差等于6的是（ ）
A.NB.SC.ClD.Al
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2等氧化，已知以下反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目______。
（2）這一反應中，氧化劑是______，氧化產物是______。
（3）若有3mol N2生成，則發生氧化反應的物質有______mol
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______（現象）。
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【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是
A. 平衡后氨氣的分解率為
×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分數為
×100%
C. 反應前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質量為17a/b g
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【題目】從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結晶、過濾、干燥;④電解獲得產物。根據上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應類型是( )
A.分解反應B.化合反應
C.置換反應D.復分解反應
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【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 
4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大
D. 增加B，B的平衡轉化率增大
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【題目】鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是
A. 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑
D. 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
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【題目】超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：
（1）Cu2+的價電子排布式為____。
（2）下列關于[Cu（NH3)4]SO4的說法中，正確的有____。（填字母序號）
A. [Cu（NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B. [Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
C. [Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體
（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為____，SO32-離子的空間構型為____。
（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____
（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為______。
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【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物，其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。
回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是________，反應⑥的反應類型是________。
(2)J的分子式是________。F的結構簡式是________。
(3)反應③的化學方程式為___________________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________。
①苯環上只有兩個處于對位的取代基；
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。
(5)參照J的合成路線，設計一種以
為原料制備
的合成路線________。
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