【題目】下列反應中說明氨氣具有還原性和堿性的是( )
A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O
B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2
C. 4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
D. NH3＋HCl=NH4Cl
【答案】B
【解析】
氨有還原性，則反應中化合價應升高，得到相應的氧化產物，氨有堿性，則應與酸生成相應的鹽，據此解答。
A．在反應2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O中氮元素化合價升高，表現氨氣的還原性，無銨鹽生成，不能體現氨氣的堿性，故A錯誤；
B．在反應8NH3＋3Cl3＝6NH4Cl＋N2中氮元素化合價升高，表現氨氣的還原性，有銨鹽生成，說明氨有堿性，故B正確；
C．在反應4NH3＋6NO
5N2＋6H2O中，氮元素化合價升高，表現氨氣的還原性，無銨鹽生成，不能體現氨氣的堿性，故C錯誤；
D．在反應NH3＋HCl＝NH4Cl中氮元素化合價不變，生成銨鹽，只體現氨氣的堿性，故D錯誤；
故答案選B。
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A. Fe 
Fe2O3 
FeCl3(aq)
B. N2 
NH3 
NO
C. SiO2 
H2SiO3 
Na2SiO3(aq)
D. Al2O3 
Al(OH)3 
AlCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據以上信息和數據，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發生還原反應
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D. a電極上發生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
(1)被氧化的氯化氫的質量為________________________________________________。
(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。
(3)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產物為Na2SO4，氯變為－1價。若把本題中產生的Cl2完全轉化，需要Na2SO3的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L
B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)
D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時，
隨溫度升高而減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：
注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸
（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：__________________________________________。
（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
（4）試根據實驗結果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現象和結論)
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