【題目】“綠色化學”要求從技術上、經濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是
A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
B. 除去硝酸工業尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
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【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
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【題目】將Na2O2投入到FeCl3溶液中，對可觀察到的現象描述較準確的是( )
A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體
C.有氣泡產生D.生成紅褐色沉淀
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【題目】若用腸液（含有蛋白質水解酶）處理果蠅唾液腺的巨大染色體，得到一連續的極細長的纖絲，此纖絲可能是
A. 染色質絲 B. 多肽鏈 C. DNA分子 D. 氨基酸和核苷酸
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【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時，電子從電極a經負載流向電極b
B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內部釋放632kJ電能
C. 電極a上發生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+
D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經質子膜進入正極區
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B元素族序數是周期數的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同。請回答下列有關問題：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的電子式是_________；AB2的結構式是_______。
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學式表示,且用“>”符號連接回答)。
(4) C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應,則反應的離子方程式為___________。
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【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 腐蝕過程中，負極是c
B. 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O = 4OH－
C. 若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
D. 環境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓
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【題目】下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是
A.200mL 2mol·L—1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L—1NaCl溶液
C.30mL 2.5mol·L—1CaCl2溶液D.250mL 1mol·L—1AlCl3溶液
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【題目】某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是______。
（2）裝置E中的現象是______。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發生的有關反應化學方程式：______。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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