【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）
cC（g）△H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0
B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0
D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0
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【題目】下列物質的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+ Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0；下列敘述正確的是( )
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．若升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D．平衡后加入X，上述反應的△H增大
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【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是 （ ）
A. 酸堿中和反應
B. 需要加熱的反應
C. 化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應
D. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
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【題目】（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區原子序數最大的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)。
(3)F(BD)4為無色揮發性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。
（4）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構成某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標號)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為____ ；已知其摩爾質量為M g．mol-1 ，晶胞參數為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。
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【題目】700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2＞t1)：
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應在t1 min內的平均速率為：v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
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【題目】A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質量為100g·mol – 1，甲元素的原子最外層電子數與K層電子數相等，E的水溶液顯堿性，K為乙元素的單質。C為單質，其原子在周期表中半徑最小。D為氣體，對空氣的相對密度為1.103。在適當的條件下，它們相互之間有如下圖所示的轉化關系：
試填寫下列空白：
（1）甲元素的單質在空氣中燃燒產物除了得到A外，還可得到_____________，物質F的電子式為____________。
（2）反應“E+D→G+B”是制硝酸工業中的重要反應之一，其方程式為______________“E+CuO”的化學方程式為_________________
（3）C和D還能在一定條件下反應生成另一種化合物I，I與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為_________________
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