精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH^－）/c（H⁺）＝1×10^－⁸，下列敘述正確的是（）

A．該溶液中水電離出的c（H⁺）＝1×10^－¹⁰ mol/L

B．該溶液中c（H⁺）＋c（A^－）＋c（HA）＝0.1 mol/L

C．該溶液與0.05 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（A^－）＞c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^－）均增大

【答案】

【解析】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減小和消除過(guò)量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状肌⒓酌训龋?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H₂的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是

；放電時(shí)，O^2-移向電池的

（填“正”或“負(fù)”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O₂與生成的H⁺物質(zhì)的量之比

．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄^＋)

C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO₃²^－)>c(HCO₃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.
4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B.
等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄⁺)
C.
溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH^― )：①<③
D.
溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO₃²^-)>c(HCO₃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減小和消除過(guò)量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状肌⒓酌训取?/p>

（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是；放電時(shí)，O^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O₂與生成的H⁺物質(zhì)的量之比。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常數(shù)K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

（4）常溫下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）為減小和消除過(guò)量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状肌⒓酌训取?/p>

（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（4）常溫下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是