Question

下列實驗操作不能達到目的的是

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加熱攪拌，加入MgCO3，過濾，加適量的鹽酸

B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性

C．檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．向溶液加入MgCO3，發生沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq)。這時Mg2+會與Fe3+發生雙水解反應產生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體從而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+。不符合題意。B．制備硅酸膠體時應該加熱蒸餾水至沸騰，然后向其中滴加飽和的硅酸鈉水溶液，并繼續加熱，至溶液出現大量白色膠狀物質。符合題意。C．Fe2-有還原性，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+而使紫色褪去。因此可以用于檢驗其存在。不符合題意。D．氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性。氫氧化鎂沉淀能夠在酸性環境中溶解。不符合題意。

考點：考查物質是制備、檢驗和除雜的知識。