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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN^－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN^－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO^－）。
（1）寫出含CN^－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO^－的廢水中再通入氯氣，可使CNO^－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN^－的廢水，若將其氧化為CNO^－，其離子方程式為__________________________________________。

（1）CN^－＋Cl₂＋2OH^－=CNO^－＋2Cl^－＋H₂O
（2）2CNO^－＋3Cl₂＋8OH^－=2CO₃^2-＋6Cl^－＋4H₂O＋N₂
（3）CN^－＋ClO^－=CNO^－＋Cl^－

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因；
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄ ·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。
處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯(ClO₂)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。

A．只有還原性	B．還原性和酸性
C．只有氧化性	D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO₂對(duì)污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為________________；處理100 m³這種污水，至少需要ClO₂________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Cl^－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會(huì)經(jīng)濟(jì)效益。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
（2）肯定不存在的離子有       。
（3）可能存在的離子有                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Al³^＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br^－ B．SO₄^2- C．CH₃COO^－ D．HCO₃^-
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物質(zhì)的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

無色透明溶液中可能含有下列離子:K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^—、SO₄²^—、HCO₃²^—、Cl^-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　。
(2)寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
② , ③　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺
陰離子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年來，太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe³^＋、Ba²^＋、K^＋、OH^－、Cl^－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

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