Question

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時，CO32－向電極B移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，A錯誤；B、環境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，B錯誤；C、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，C正確；D、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，D錯誤，答案選C。