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下列敘述中，正確的是

A．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子

B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子

C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反

D．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

試題分析：A、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，A不正確；B、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)能量完全相同的電子，例如1s軌道的兩個(gè)電子能量相同，B不正確；C、如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相同，C不正確；D、在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0．160	0．143	0．112	0．104	0．066
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R　　　　　　　B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L²^＋與R²^－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）

A．原子半徑：W> Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是

A．(1)（3）（4）（7）（8）	B．（1）（2）（5）(7)(9)
C．（1）（2）（5）（7）(9)	D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²^＋和Fe²^＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)FeO NiO (填“＜”或“＞”)；
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是；
（3）2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：     。
②已知La為＋3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a₁_－xA_xMnO₃(x<0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La₁_－xA_xMnO₃中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：     。
③下列有關(guān)說法正確的是     。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質(zhì)能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強(qiáng)。則下列說法正確的是
A． C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性E>D>B
C．A與B形成的化合物在反應(yīng)中只能作還原劑
D．A分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價(jià)化臺(tái)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。
A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應(yīng)的元素。

（1）元素h的四價(jià)陽離子的外圍電子排布式為     。
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I₁）由小到大的順序?yàn)?u>     。（用相應(yīng)元素的元素符號(hào)表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為     。
1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為     。
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作     材料，其原因是     。
（5）表中有關(guān)元素形成的一種離子和單質(zhì)d₃互為等電子體，則該離子的化學(xué)式為     。
（6）元素I的合金可用來儲(chǔ)存a的單質(zhì)，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則此合金的化學(xué)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為28，X^＋與Z²^－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測(cè)正確的是

A．元素Y的最高化合價(jià)為+7

B．三種元素的原子半徑r_Z＞r_Y＞r_X

C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H₂反應(yīng)

D．化合物X₂Z₂中陰陽離子數(shù)之比為1: 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)選修——3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是                  （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為                     。
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為   ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是            （填化學(xué)式，寫兩種）。
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是      ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是         。（填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為        。
（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為        ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有          ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是       ，判斷理由是                      。

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