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下列說法正確的是：

A．沸點：HCl < HF < H₂O

B．離子半徑大小：Cl^－>S²^－>K⁺

C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),則AgBr不可能轉化成AgCl

D．結合H⁺的能力：

> CO₃²^－> CH₃COO^－

氟化氫和水分子中都存在氫鍵，所以選項A正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以B不正確。只要溶液中銀離子濃度和氯離子濃度的乘積大于氯化銀的溶度積常數，即可產生氯化銀沉淀，所以選項C不正確。酸越弱，相應的酸根月容易結合氫離子，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，所以選項D不正確。答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態兩性氧化物，A是一種金屬單質，F是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中含有的同一種元素在周期表中的位置是______．
（2）B的化學式：______，K的電子式：______．
（3）寫出④的離子方程式：______．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科研人員最近發現放射性同位素鈥

可有效地治療肝癌，該同位素原子核內的中子數

A．99

B．67

C．166

D．233

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．¹²C和¹⁴C互為同位素

B．正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)和異丁烷(

)的分子式相同

C．二氧化碳和干冰互為同素異形體

D．乙醇(CH₃CH₂OH)與二甲醚（CH₃-O-CH₃）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．化學反應既遵守“質量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的穩定性依次增強

C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

D．兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是(B )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號，該元素在周期表中的位置。
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是            （填化學式），試從結構角度加以解釋：                                。
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是        ，它在常溫下呈液態，形成晶體時，屬于
        晶體。
（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數為，一個晶胞中i原子的數目為，該晶體的密度為__________________（用M、N_A、d表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的族序數之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數比A原子次外層電子數多l。下列敘述正確的是（）
A．物質熔點的高低可能有如下關系：化合物CA> C的單質> A的某種單質
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高價氧化物均既能與強酸反應，又能與強堿反應
D．A能夠將C從其氧化物中還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數為內層電子數的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數比族序數多2。請回答:
(1) 寫出元素的符號：A         ；    B____________。
（2）畫出D離子的結構示意圖________________________，
C在周期表的位置為                             ；
（3）C的最高價氧化物的電子式是                ；
E與D的單質在常溫下反應的生成物電子式為                              ，E與D按原子數1∶1化合而成的物質所含化學鍵類型為                    。
(4) A與D可形成三種電子總數為10的微粒，其中形成分子的結構式為                ，寫出另二種微粒其中一種的化學式             ； A與D還可形成電子總數為18的微粒，該微粒的化學式為                。

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