【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 反應達平衡狀態時：v正(CO)=v逆(H2O)
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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【題目】下列各組晶體類型完全不一樣的一組是（ ）
A.CaO，NO，CO
B.CCl4、H2O2、He
C.CO2、SiO2、NaCl
D.CH4、O2、Na2O
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：
。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭，則丁可能是O2 B. 若甲為SO2，則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
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【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu(OH)2
假設2：沉淀為_________
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【物質成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的下圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。
請回答下列問題：
（1）假設2中的沉淀為___________________。
（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是（用離子方程式表示）____________。
（3）無水乙醇洗滌的目的_______________________________________。
（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明___________成立。（填寫“假設1” “假設2”或“假設3”）。
（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后，便可驗證上述所有假設。
（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是_______________________。
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【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應 D. 1L溶液中含142g Na2SO4
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足： n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（4）下列措施能加快反應速率的是（多選）．
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是（單選）．
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.化學反應的限度是不可能改變的
D.增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系:
（1）反應I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1
下左圖是反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是________（填“溫度”或“壓強”）。
（2）①反應II的化學方程式是_________________________。
②反應II其中一步反應為2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：N2(g)
2N(g) Cl2(g)
2Cl(g)
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為________kJ。
（3）（3）反應III是利用右上圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
①b接電源的_______極（填“正”或“負”）。② 陽極反應式是___________________。
（4）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是________。
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【題目】根據下圖判斷，下列說法正確的是( )
A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-Fe2+
B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-4OH-
C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動
D. 放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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