Question

 如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B．電極上析出物質的質量：①＜②

C．電極反應式：①中陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②中負極：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．溶液的pH：①不變；②增大

Answer 1

分析：先判斷裝置類型，再確定裝置中的電極類型；根據電極類型確定電極上發生的反應及溶液中PH值的變化；

解答：解：①有外接電源，所以是電解池；②沒有外接電源，所以是原電池．
A、①中銅接正極，所以銅是陽極，鐵是陰極；②中鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負極銅是正極；故A錯誤．
B、①Cu²⁺+2e^-=Cu                   
2mol        64g
0.02mol   0.64g
所以析出銅 0.64g
②2H⁺+2e^-=H₂↑
 2mol       2g
  0.02 mol      0.02g
得到氫氣 0.02g，所以①＞②，故B錯誤．
C、電極反應式：①中陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺，②中負極：Zn-2e^-=Zn²⁺
故C錯誤．
D、①中各離子的濃度不變，所以PH 值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大．
故D正確．
故選D．

點評：原電池、電解池的判斷方法：
1、若無外加電源，可能是原電池，然后再根據原電池的形成條件判定；
2、若有外加電源，兩電極插入電解質溶液中，可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同時，則為電鍍池．
3、若無明顯外接電源的串聯電路，則利用題中信息找出能自發進行氧化還原反應的裝置為原電池．