Question

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程：

下列敘述中不正確的是(　　)

A. n=0.02 B. m=3.2

C. V=2240 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

Answer 1

【答案】B

【解析】步驟②加入9g鐵粉生成氫氣，說(shuō)明前面步驟硫酸有剩余，溶液a與nmol氯氣完全反應(yīng)，說(shuō)明溶液a中含有Fe2+，17.08g FeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸混合，NO3-全部被還原為NO，NO的物質(zhì)的量是 ，根據(jù)氮元素守恒，樣品中Cu(NO3)2的質(zhì)量是 ，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為17.08-1.88=15.2g； 物質(zhì)的量是0.1mol；

設(shè)與硝酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量是xmol，消耗氫離子的物質(zhì)的量為ymol；

X =0.06，y=0.08mol；

溶液a中亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1-0.06=0.04mol；根據(jù)方程式 ，需要氯氣0.02mol，故A正確；根據(jù)鐵元素守恒，通入氯氣后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量是0.05mol，即2.8g；溶液a中氫離子的物質(zhì)的量0.14 -0.08=0.2mol，根據(jù) ，消耗鐵0.1mol，即5.6g；a溶液中含有0.01mol ，消耗鐵0.01mol，即0.56g；同時(shí)生成銅0.64g，剩余固體質(zhì)量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g，故B錯(cuò)誤；生成氫氣0.1mol，體積為2.24L，故C正確；原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故D正確。