【題目】
A. 將金粉和銅粉混合 B. 將牛奶加入水中混合
C. 蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D. 用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
、
、
、
具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是
A．原子序數(shù)：b > a > c >d
B．原子半徑：A > B > C > D
C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C
D．離子半徑：D > C > B > A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）
A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－
C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是
A．b極為電池的負極
B．電池工作時電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極
C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
⑴反應開始至2min時，X的物質(zhì)的量的濃度為________________
⑵ 反應開始至2min，Z的平均反應速率為_____________
⑶該反應的化學方程式為_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖表示反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段時間t0～ t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是 ( )
A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用對環(huán)境保護及能源開發(fā)具有重要的意義。
（1）利用水煤氣（CO+H2）作為合成氣，在同一容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應，最終合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反應:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脫水反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
寫出由CO和H2合成二甲醚氣體和水蒸氣的熱化學方程式____________。
（2）在2L恒容密閉容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，發(fā)生如下反應：
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的轉化率α與溫度、壓強的關系如圖所示：
①p1、p2、p3中最大的是________。
②若該反應進行50min時達到平衡，此時CO的轉化率α=0.6，則50min內(nèi)H2的反應速率為____mol·L－1·min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池具有啟動快。效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇燃料電池。其工作原理如圖所示。X極附近的酸性______（填“減弱”、“增強”或“不變”），Y電極是_____極，寫出X電極上發(fā)生的電極反應式__________。若用該二甲醚燃料電池電解飽和食鹽水（陽極為石墨電極），當有2.3g燃料被消耗時，陰極產(chǎn)生氣體的體積為_____L（標準狀況下）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。
A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY
C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2
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