【題目】某溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)(正反應為吸熱反應)，反應一段時間后達到平衡狀態。下列敘述正確的是
A. 加入少量W，逆反應速率增大
B. 通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。
(2)NO和O2可發生反應：2NO＋O2＝2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質量為27，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol－1，則可估算一個鋁原子的質量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養強化劑，它可由糠醛（
）和硫酸亞鐵制備。已知
。
回答下列問題
I.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)
（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實驗中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進入。
（2）冰水冷卻使其結晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。
（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調節pH6.5~6.7，產生大量氣泡。寫出該反應的化學方程式：___________。
（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應液中，維持溫度100℃并充分攪拌3~4h。
①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。
（6）過濾、干燥得到產品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內壁，原因是________。
Ⅲ.產品純度測定
（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產物為Ce3+)，滴定終點溶液變為淺藍色。平行測定三次，平均消耗17.30mL標準液，則樣品的純度為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的
B. 離子化合物中可能含有離子鍵
C. 離子化合物中一定只含有離子鍵
D. 離子化合物中可能不含有金屬元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱是____________。
（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。
（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。
（4）F的結構簡式為_______________。
（5）G生成H的化學方程式為__________________。
（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和
結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)
（7）參照上述合成路線寫出由有機物
、B為有機原料合成
的路線圖______________(無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小
C. 反應物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
(1)砷的基態原子的電子排布式為___________________。
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______________。
(3)NH3的沸點比PH3高，原因是___________；PO43-離子的立體構型為___________。
(4)AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因_____________________。
(6)磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖。已知最近兩個白磷分子間的距離為 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為__________________g/cm3（只要求列算式，不必計算）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
