Question

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

A．0.1（b－2a）mol·L-1

B．10（2a－b）mol·L-1

C．10（b－2a）mol·L-1

D．10（b－a）mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），每份溶液中n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為=10（b-2a）molL-1，故選C。