Question

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I₁（B）＞I₁（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號：C

O

     F

K

（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式

．
（3）B、C兩元素原子的電負性大小：B

＜

C（填“＜”或“＞”）．
（4）A₂C與A₂D的熔沸點：A₂C

＞

A₂D （填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為

H₂O₂

．
（6）BA₃的中心原子雜化方式為

sp³

雜化，該化合物的空間構(gòu)型為

三角錐型

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子，則A為氫元素；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，二者處于處于同周期，基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子，則B為氮元素，且I₁（B）＞I₁（C），C的原子序數(shù)大于B，則C為氧元素；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則3p容納7個電子，故E為Cl元素；F為周期表前四周期中電負性最小的元素，則F為K元素；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4，D不可能處于第二周期，因為p電子最多為6，不符合題意，由原子序數(shù)關(guān)系可知D處于第三周期，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個電子層且只含1個電子，則A為氫元素；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，二者處于處于同周期，基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子，則B為氮元素，且I₁（B）＞I₁（C），C的原子序數(shù)大于B，則C為氧元素；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，則3p容納7個電子，故E為Cl元素；F為周期表前四周期中電負性最小的元素，則F為K元素；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4，D不可能處于第二周期，因為p電子最多為6，不符合題意，由原子序數(shù)關(guān)系可知D處于第三周期，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為S元素，
（1）由上述分析可知，C為O元素，F(xiàn)為K元素，故答案為：O；K；
（2）E為Cl元素，原子的價電子軌道表示式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右電負性增大，故電負性大小：N＜O，故答案為：＜；
（4）H₂O分子之間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，H₂S常溫下為氣態(tài)，故熔沸點：H₂O＞H₂S，故答案為：＞；
（5）H、O兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（6）NH₃的中心N原子價層電子對數(shù)為3+1=4，含有1對孤電子對，采取sp³雜化方式，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：sp³；三角錐型．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)綜合應(yīng)用，涉及核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、元素周期律、雜化理論與分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，推斷元素是解題關(guān)鍵．