【題目】如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | |
X | 水 | 水 | 稀硫酸 | 雙氧水 |
Y | 硝酸銨 | 氫氧化鈉 | 氯化鈉 | 二氧化錳 |
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | 用CCl4提取 溴水中的Br2 | 除去氫氧化鐵 膠體中的氯化鈉 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL0.1 mol·L－1 NaCl溶液 |
裝置或 儀器 |
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A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫，則該反應的熱化學方程式為 ( )
A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
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【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】下列各組順序的排列正確的是
A. 最高正價：P＜S＜Cl＜Ar B. 熱穩定性：H2O＞HF＞HCl
C. 酸性強弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 還原性 F－ ＜Cl－＜Br－
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【題目】將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A. 溶液中c(OH－)和c(H＋)都減小 B. 溶液中c(H＋)增大
C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大
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【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。
（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。
A、CaO、Na2O、CO2、MgO B、CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C、H2、Cl2、P、Cu D、HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3
①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：________。
②A組中的一種物質與B組中的—種物質反應的量不同產物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產生的離子反應方程式：_______。
③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出 CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：_________________。
（2）NaOH、Na2CO3、NaA1O2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaA1O2組成的混合溶液中滴加0.2molL-1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：
①寫出加鹽酸V1至 V2段反應的離子方程式：___________。
②用 36.5%(密度為1.19gmL-1) 的濃鹽酸配制945mL0.2molL-1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為_________________。
③若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= ______。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaA1O2的物質的量之比為_________。
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