Question

【題目】將一小塊鋁片加入某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. C點的溶質只有NaAlO2

B. 圖中B點之前發生的離子反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比=3∶1

D. 溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

Answer 1

【答案】C

【解析】在O→A段，還發生了H＋+OH－=H2O的反應，AB段生成氫氧化鋁：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，BC段溶解氫氧化鋁：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

A、OB段均生成NaCl，留在溶液中，C點的溶質有NaAlO2和NaCl，故A錯誤；B、圖中B點之前發生的離子反應為H＋+OH－=H2O和Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，故B錯誤；C、A→B段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓消耗的NaOH溶液體積為3份，與B→C段Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O消耗的NaOH溶液體積為1份，體積比=3∶1，故C正確；D、溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度，根據題目提供條件，無法判斷鹽酸與NaOH溶液濃度的關系，故D錯誤；故選C。