【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. N2、H2和NH3的質量分數不再改變
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時，形成6 mol N—H鍵
D. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
【答案】A
【解析】
根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。
A.N2、H2和NH3的質量分數都不再改變，正、逆反應速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態，A正確；
B.當體系達平衡狀態時，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質的初始濃度及轉化率有關，B錯誤；
C.斷裂1 mol N≡N鍵和形成6 mol N—H鍵都表示反應正向進行，不能判斷反應是否處于平衡狀態，C錯誤；
D.當體系達平衡狀態時，N2與H2的物質的量之和可能是NH3的物質的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質的初始濃度及轉化率有關，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列說法正確的是
A. 加入少量NaOH固體，c（CH3COO－）減小
B. 加入少量FeCl3固體，c（CH3COO－）減小
C. 稀釋溶液，溶液的pH增大
D. 加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
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【題目】某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：
(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。
(2)裝置A的產生的氣體成分______。
(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。
(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是______；若撤除裝置C還能產生雜質是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。
(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。
(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。
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【題目】(1)下列反應中，在理論上可設計成原電池的化學反應是________(填序號)，理由是_____________________________________________________。
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l) ΔH＞0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH＜0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
(2)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，
檢驗Y電極反應產物的方法是__________________________________________。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應式是___________________________________________________________________。
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【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應:①X(s)
Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是
A. 該裝置中Cu極為正極
B. 當銅極的質量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
C. b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+
D. 一段時間后鋅片質量減少
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【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續發生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
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