Question

用Cr^3＋摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質材料，氮化鋁(其晶胞如圖所示)可由氯化鋁與氨經氣相反應制得。

（1）Cr^3＋基態的核外電子排布式可表示為        。
（2）氮化鋁的化學式為        。
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結構如圖所示。在Al₂Cl₆中存在的化學鍵有      (填字母)。

a．離子鍵　　　   b．共價鍵　　　   c．配位鍵　　　   d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al₂O₃和CCl₄反應制備AlCl₃的反應為：Al₂O₃＋3CCl₄=2AlCl₃＋3COCl₂。其中，COCl₂分子的空間構型為        。一種與CCl₄互為等電子體的離子的化學式為        。
（5）AlCl₃在下述反應中作催化劑。分子③中碳原子的雜化類型為        。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³或[Ar]3d³(2分)
（2）AlN(2分)
（3）bc(2分)
（4）平面三角形(2分)　SO₄^2-或PO₄^3-或ClO₄^-或SiO₄^4-或PCl₄⁺(2分)
（5）sp²和sp³(2分)

試題分析：（2）氮原子在晶胞的頂點和內部，共有8×1/8+1=2；鋁原子在晶胞的棱上和內部，共有4×1/4+1=2；化學式為AlN；（3）氯最外層有7個電子已形成1個共用電子對達到8電子的穩定結構，中間的氯與鋁原子形成了2個共價鍵，故其中之一為配位鍵，由氯原子提供孤電子對，鋁原子提供空軌道形成配位鍵；（4）COCl₂分子中碳原子的價電子對數為（4+2）÷2=3，為sp2雜化，又有3個配位原子故為平面三角形；等電子體（原子數同，價電子數同）有SO₄^2-或PO₄^3-或ClO₄^-或SiO₄^4-或PCl₄⁺；（5）分子③中碳原子中形成雙鍵的為sp2雜化，全形成單鍵的為sp3雜化。