【題目】屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結構如圖所示，已知結構中含有與H2O2相似的過氧鍵．下列說法正確的是（ ） 
A.青蒿素的結構中含有過氧鍵受熱容易分解
B.乙醚的結構簡式為：CH3OCH3
C.青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解
D.乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離
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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是有（ ）
①Si 
Na2SiO3（aq） 
H2SiO3
②S 
SO3 
H2SO4
③Na 
Na2O2 NaOH
④飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
⑤MgCl2（aq） MgCl26H2O 
Mg
⑥Al2O3 
NaAlO2 Al（OH）3
⑦Fe2O3 FeCl3（aq） 無水FeCl3
⑧CuSO4（aq） Cu（OH）2 
Cu2O．
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個
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【題目】A～H分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知 C為無色有刺激性氣味氣體，G是紅褐色難溶于水的沉淀。
請填寫下列空白：
（1）A的俗名是____________。C的名稱是_________。
（2）從溶液 E得到H需加入___________（寫出任一種物質）。
（3）反應①的離子方程式為______________________________________；
反應③的化學方程式為_____________________________________；
寫出 C與溶液D反應的離子方程式：______________________________。
（4）反應③過程中的現象是______________________________。
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【題目】某溫度時，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入AgNO3固體，可以使溶液由c點變到d點
B.加入NaCl固體，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
C.d點有AgCl沉淀生成
D.c點對應的Ksp小于a點對應的Ksp
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【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A. Na2O2常用作供氧劑B. Fe2O3常用于紅色油漆和涂料
C. Na2SiO3常用作制木材防火劑D. SiO2常用作制太陽能電池
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【題目】25℃，向20mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關于該過程中溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是（ ） 
A.a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH﹣）
B.b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 ．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 ．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL．
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【題目】今有一混合物的無色水溶液只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g.
綜合上述實驗，回答下列問題:
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。
（2）該混合物中一定含有的離子__________；可能含有的離子__________。
（3）K+物質的量: n(K+)_____(具體值或取值范圍)。
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【題目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)氣體燃燒生成N2(g)和H2O(g)時，放出16.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是
A．N2H4+O2
N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1
B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1
C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1
D．
N2H4(g)+
O2(g)
N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1
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