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溶液中氧化劑XO^-₃的含量有2×10^-3mol，與30mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應完全，則還原產物中元素X的價態是（　　）

A．+3

B．+2

C．+1

D．0?

Na₂SO₃恰好將XO₃^-還原，反應中Na₂SO₃變成Na₂SO₄，S元素的化合價由+4價升高為+6價，則X的化合價降低，
設元素X在還原產物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
0.1mol/L×0.03L×（6-4）=2×10^-3mol×（5-x），
解得x=+2，
故選：B．

練習冊系列答案

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下列說法中，不正確的是

A．研究物質的性質時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法

B．制陶、冶金、釀酒等生產過程中，肯定發生了化學反應

C．1869年俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發展奠定了基礎

D．我國化學家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質，為世界生命科學的研究和發展作出了貢獻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M₂O₇^x-離子和S^2-在酸性溶液中發生反應：M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-離子中M的化合價是（　　）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

ag銅和足量濃硫酸完全反應，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應，生成4.8g硫．下列判斷一定錯誤的是
（　　）

A．a+b=6.6	B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a=3.2，b＞3.4	D．a＞3.2，b=3.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

含氮廢水進入水體中對環境造成的污染越來越嚴重．某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO

-3

還原成N₂，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：
□NO

-3

+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反應中失電子的物質是______，還原產物是______，每生成1mol還原產物，將有______電子發生轉移．
（3）現需除去1m³含氮0.3mol的廢水中的NO

-3

（設氮元素都以NO

-3

的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質的量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在氨的催化氧化反應4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O中，氧化劑是______．（填化學式）；若反應中轉移10mol電子，則消耗NH₃的物質的量是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請利用氧化還原知識回答下列問題：
（1）銅和足量稀硝酸反應的離子方程式為______，反應中，稀硝酸的作用是______．當有l.2mol電子發生轉移時，生成氣體的體積（標準狀況）______L．當有1mol氣體（標準狀況）生成，則被還原的HNO₃的物質的量是______mol．
（2）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣發反應：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反應可知，在反應過程中RO₃^n-被______（填“氧化”或“還原”），RO₃^n-中元素R的化合價是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，某氫氣和二氧化碳的混合氣體的密度與氧氣相同，則該混合氣體中氫氣和二氧化碳的體積比為（　　）

A．2：5

B．5：2

C．1：5

D．5：1

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