【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 摩爾是表示原子、分子、離子的個數的單位
B. 摩爾既表示物質中所含的離子數，又是物質質量的單位
C. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
D. 摩爾質量的單位是克/摩，用“g/mol”表示
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【題目】對于反應：2SO2＋O2
2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表格里（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。
編號 | 改變的條件 | 生成的SO3的速率 |
① | 降低溫度 | _______ |
② | 升高溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 恒容下充入Ne | _______ |
⑤ | 壓縮體積 | _______ |
⑥ | 使用催化劑 | _______ |
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【題目】干電池的負極反應是：Zn –2e = Zn2＋，現以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為36%，則干電池中消耗鋅的物質的量為
A. 0.3mol B. 0.05mol C. 0.2mol D. 0.1mol
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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_________。
a．體系的密度不發生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化 d．單位時間內反應物轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 e．容器內的氣體分子總數不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
①升高溫度，該反應的平衡常數__________（填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是 ______點，溫度T1 ___T2（填“>”或“=”或“<”）。
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③單質溴和氯化鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生。則下列結論正確的是
A．濾液中一定有Fe(NO3)3
B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn
C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn
D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁用鐵作陽極
B. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
C. 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陰極
D. 除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖類
B. 米酒變酸的過程涉及了氧化反應
C. 福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水
D. 保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉
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