【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1
D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1
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【題目】半導體工業會產生含氫氟酸的廢水。回答下列問題：
（1）為了測定某含氫氟酸的廢水中HF濃度，量取25.00mL廢水，滴入2～3滴酚酞試液，用0.0100molL－1NaOH標準溶液滴定，用去27.00mL。滴定終點的判斷方法是____________；廢水中的c(HF)＝__________________molL－1 (精確到0.0001)。
（2）用石灰乳處理含氫氟酸的廢水時，會得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化鈣，其生產流程如下：
已知：氟化鈣難溶于水，微溶于無機酸。
①“沉淀轉化”的目的是將CaSO4轉化為CaCO3。從平衡移動的角度分析，沉淀能夠轉化的原理是____________________________。
②最終得到的產品質量比底泥中CaF2的質量少，其原因是___________________________。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：
（1）NO2和N2O4以物質的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。
（2）已知：2N2O5(g)
2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol
N2O5(g)2NO2(g)＋
O2(g) H =＋53.1 kJ/mol
則反應2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。
（3）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：
①B點時NO2的轉化率為___；B點反應N2O42NO2(g)的平衡常數Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。
②B、E兩點對應的正反應速率大小為νB___νE(請填“＞”“＜”或“=”)。
③E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。
（4）反應物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對該反應科學家提出如下反應歷程：
第一步NO＋NON2O2 快速平衡
第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反應
下列說法正確的是_____(填標號)。
A．若第一步放熱，溫度升高，總反應速率可能減小
B．N2O2為該反應的催化劑
C．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能大
D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
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【題目】實驗室需要0．2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0．5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
(2)下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是____。
A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻
(3)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。
(4)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________。
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【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；
（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；
（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】科研人員設計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是
A.該離子交換膜為質子交換膜
B.Ag極上的電勢比Pt極上的高
C.電路中每流過4 mol電子,陽極區質量減少36 g
D.太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源
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【題目】合理處理燃氣中的H2S,不僅可資源化利用H2S,還可減少對大氣的污染。回答下列問題:
(1)反應2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH=+171.59 kJ·mol-1,該反應可在____(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發進行。
(2)利用H2S代替H2O通過熱化學循環可高效制取H2,原理如圖a所示:
①“Bunsen反應”的離子方程式為________。
②已知鍵能E(I—I)=152.7 kJ·mol-1,E(H—H)=436.0 kJ·mol-1,E(H—I)=298.7 kJ·mol-1,HI氣體分解為碘蒸氣和氫氣的熱化學方程式為________。
③上述循環過程總反應方程式為________。
(3)Ahmed Daham Wiheeb等介紹的一種燃料電池的裝置如圖b所示:
通入O2的電極為________(填“正極”或“負極”),每消耗3.36 L(標準狀況下)O2,理論上消耗H2S的質量為____。
(4)為探究H2S直接熱解[H2S(g) 
H2(g)+
S2(g)],在一密閉容器中充入1 mol H2S與4 mol N2(N2不參與反應),維持總壓在101 kPa下進行實驗,圖c是不同溫度下反應時間與H2S的轉化率的關系,圖d是平衡時氣體組成與溫度的關系。
①圖c中溫度由高到低的順序是________。
②圖d中A點H2S的平衡轉化率為______,B點時反應的平衡常數Kp=____(已知
≈10)。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_____。(用元素符號表示)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____。
(3)③、④、⑥元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒：A_____、B____、C_____、D____。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式________。
(4)由④⑤⑧三種元素組成的某種鹽是家用消毒液的主要成分，將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中溶液變為藍色，則反應的離子方程式為__________。
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【題目】在下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B.常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO
、Cl－
C.含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、
、S2－、
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