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含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應若有

g HNO₃被還原成NO，n:m可能

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．9:2

此題可以用極限法求解。假設一，鐵粉剛好完全消耗干凈，只能還原n/4g硝酸，那就有方程表達：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，理清關系有：Fe～NO，可看出被氧化的鐵粉與被還原的硝酸（根據元素守恒）具有相同的物質的量，于是有計算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假設二，鐵粉過量，硝酸被完全消耗，甚至連三價鐵離子也被鐵單質全部還原成亞鐵離子。在這種情況下，根據氧化還原反應電子得失守恒，mg鐵粉提供電子總物質的量為m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的電子為，n÷4÷63×3=n/84mol。m/28=n/84，所以n:m=3:1
答案應該是CD。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。
已知:2NO₂+2NaOH = NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O。現有a mol NO₂和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質的量必須滿足的關系是:

A．a=b/3

B．2a=b

C．a≥b

D．a<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H₂恰好將NO₂轉化成N₂和H₂O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是     （填字母）。

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2

B．

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol， n（NH₃）=0．8 mol，則反應速率v（N₂）= ，平衡常數= （保留兩位小數）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡（填向左、向右或不移動）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氨氣的說法錯誤的是

A．易液化

B．極易溶于水

C．密度比空氣小

D．能用濃硫酸干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

6.4g銅與過量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO₂，反應后溶液中所含H⁺為 n mol，此時溶液中所含NO₃^–物質的量為

A．0.28mol	B．0.31mol
C．(n + 0.2) mol	D．(n + 0.4) mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。試根據下圖，回答下列問題：

1、在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。
A．HCl和H_２O B．Cl₂和NaOH溶液 C．HCl和汽油 D．CO_２和NaOH溶液
2、在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（    ）
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO_３與NaOH溶液
C．CaCO_３與稀硫酸      D．NH₄HCO_３與稀鹽酸
3、在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是（    ）。
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
4、比較圖A和圖B兩套裝置，以產生噴泉的原理來分析，圖A是_______上部燒瓶內壓強；圖B是_______下部錐形瓶的壓強（填“增大”或“減小”）。城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A．點a的正反應速率比b點的大

B．點c處反應還未達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，500℃下反應至t₁時刻， n(H₂)比右圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應,硝酸的還原產物只有NO₂、NO，反應后溶液中含H⁺為0.1mol。
（1）此時溶液中所含NO³^－為 mol
（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質的量共為 mol (用含有a的式子表示)

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