已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．188kJ |
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已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量 ( )
| A．大于57.3 kJ | B．等于57.3 kJ |
| C．小于57.3 kJ | D．無法確定 |
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碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
① H2(g)+I2(?)
2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
下列判斷正確的是
| A．①中的I2為固態，②中的I2為氣態 |
| B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 |
| C．①的產物比反應②的產物熱穩定性更好 |
| D．1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ |
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“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續發展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是
| A．大力研發新型有機溶劑替代水作為萃取劑 |
| B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 |
| C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環利用 |
| D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” |
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下列熱化學方程式正確的是（
的絕對值均正確）
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反應熱） |
| D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反應熱） |
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下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
| A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol |
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氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
| A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏 |
| B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟 |
| C．氫氣貯存、運輸等安全技術已經很好地解決了 |
| D．氫氣燃燒產物雖無污染，但其放出熱量較少 |
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下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同 |
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已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說法正確的是
| A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 |
| B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 |
| C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 |
| D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 |
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