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（9分）某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進行如下實驗：

①混合物中加入足量水得一無色透明溶液

②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份

③上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀部分溶解

④向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置，CCl₄層顯紫色

⑤往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產生，該沉淀不溶于稀HNO₃

根據以上實驗可判斷：

⑴肯定存在的物質有_________________________________

肯定不存在的物質有 ____________________

⑵寫出步驟③④中有關反應的離子方程式：

____________________________________________、

____________________________________________

⑴K₂SO₄、KI Na₂CO₃，CuCl₂、CaCl₂(每個1分)

⑵ BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑、2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂(每個2分)

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗．①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體．③取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na⁺，不含K⁺．由上述現象推斷：
該混合物中一定含有

Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃

；可能含有

NaCl

．
（2）欲驗證某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）：

HNO₃

、

Ba（NO₃）₂

、

AgNO₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?安徽）工業上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO₄）發生反應：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某課題組用PbSO₄為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分．
（1）上述反應的平衡常數表達式：K=

[SO42-]

[CO32-]

[SO42-]

[CO32-]

．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可實現上述轉化，在

Na₂CO₃

溶液中PbSO₄轉化率較大，理由是

相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）較大

．
（3）查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO₃?Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產物（不考慮PbSO₄）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部為PbCO₃；假設二：

全部為PbCO₃?Pb（OH）₂

；
假設三：

PbCO₃與PbCO₃?Pb（OH）₂的混合物

．（4）為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究．
①定性研究：請你完成下表中內容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現象和結論
取一定量樣品充分干燥，…

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質量隨溫度的變化關系如圖．某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：

同意若全部為PbCO₃，26.7g完全分解后，其固體質量為22.3g

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成：

陽離子

K⁺、Na⁺、NH

陰離子

、CO

、Cl^-、HCO

為初步探究其組成，設計實驗方案如下：

步驟	操作	現象
（1）	取少許該白色粉末于一支試管中，用酒精燈充分加熱	固體質量無變化
（2）	另取少量該白色粉末于試管中，用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量	有氣泡產生
（3）	取步驟（2）中少許溶液于一支試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液，振蕩	無明顯變化

則該混合物的組成可能是（　　）

A．K₂SO₄、Na₂CO₃

B．KHCO₃、NaCl

C．KCl、Na₂CO₃

D．（NH₄）₂CO₃、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N

、Cl^-、C

、S

，現分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（填離子符號，下同）．
（2）由①可知存在離子為

NH₄⁺

，濃度

0.2 mol/L

．
由②可知存在離子為

Al³⁺

，濃度

0.2 mol/L

．
由③可知存在離子為

SO₄^2-

，濃度

0.5 mol/L

．
（3）K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”），理由是

依據電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K⁺存在

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省三校高三上學期12月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：

I．2KNO₃2KNO₂＋O₂↑

II．2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

III．2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

(1)某固體可能由KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若該固體只是由一種鹽組成，則該鹽為。

②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為。

(2)某學習小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產物，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗步驟】

a．儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管A。

b．稱取Mg(NO₃)₂固體3.7g置于A中，先通入一段時間N₂，再關閉k，用酒精燈加熱硬質玻璃管A。

c．待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g 。

①步驟a的目的是；

②依據已知的三個方程式，再根據剩余固體的質量寫出Mg(NO₃)₂熱分解方程式為：。

③若A中固體為AgNO₃，用以上實驗裝置進行實驗時，D 中的現象為，用離子方程式表示出現該現象的原因：_____________________ 。

④從實驗安全的角度判斷該實驗裝置有無缺陷？若有，應如何改進？。

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