Question

【題目】（一）有以下幾種物質：①碳酸氫鈉晶體　②液態氯化氫　③鐵　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。試回答(填序號)：

（1）以上物質能導電的是_________________________。

（2）以上物質中屬于非電解質的是_________________________。

（3）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學進行了如下實驗：

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。

（5）依據以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

Answer 1

【答案】③⑥⑧ ④⑤⑦ ①②⑥⑦ H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑ SO42-、CO32-、Na＋ H＋、Ba2＋ Cl－ 取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－

【解析】

（1）據物質導電的原因分析,只要含有自由移動的離子或自由電子即可；
（2）在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質,包括非金屬氧化物、一些氫化物和大部分有機物；
（3）根據物質導電的原因分析,只要水溶液含有自由移動的離子即可；
（4） 碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；

（5）Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中沒有Ba2＋；Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實驗Ⅱ確定原溶液中是否含Cl－；而CO32-與H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；這樣，在3種陽離子中只剩下Na＋了，則必然含有Na＋；據以上分析解答。

（1）③鐵、⑧石墨中均有自由電子,所以能導電，⑥熔融的K2SO4有自由移動的離子,所以能導電；①碳酸氫鈉晶體、②液態氯化氫、④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰中沒有自由移動的離子或自由電子,所以不能導電；因此，本題正確答案是：③⑥⑧。 　

（2）在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，④蔗糖、⑤酒精、⑦干冰屬于非電解質；因此，本題正確答案是: ④⑤⑦。

（3）①碳酸氫鈉晶體、②液態氯化氫、⑥熔融的K2SO4、⑦干冰等上述物質溶于水后，溶液中存在自由移動的離子而導電；因此，本題正確答案是: ①②⑥⑦。

（4）①碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑；綜上所述所，本題答案是：H＋+HCO3-== H2O+ CO2↑。

（5）Ⅰ向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中沒有Ba2＋；Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生可知一定含有SO42-和CO32-；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由實驗Ⅱ確定原溶液中是否含Cl－；而CO32-與H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；這樣，在3種陽離子中只剩下Na＋了，則必然含有Na＋；

結合以上分析可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-、Na＋；一定沒有H＋、Ba2＋；可能含有Cl－；檢驗氯離子常用硝酸和硝酸銀溶液，具體操作如下：取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－；綜上所述，本題答案是：取少量溶液于試管中，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－。