【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
試題CO、H2和O2組成的混和氣體，在一定條件下恰好完全反應，反應方程式是：2H2+O2
2H2O；2CO+O22CO2；根據反應方程式中物質反應的物質的量可知氧氣的物質的量是氫氣和一氧化碳的物質的量的和的一半。所以CO、H2的體積是2/3×60mL=40mL。在101kPa120℃時水是氣體，反應產生的氣體對氫氣的相對密度是18.75，混合氣體的相對密度是M=18.75×2=37.5。假設H2O、CO2的物質的量的比是x、y，則(18x+44y)÷(x+y)= 37.5，解得x:y=1:3,根據反應方程式可知1mol氫氣反應產生1mol水蒸氣；1molCo反應產生1molCO2,由于反應產生的H2O、CO2的物質的量的比1:3，所以在原混合氣體中CO、H2的物質的量的比1:3，由于二者的總體積是40mL，所以氫氣的體積是10mL,故原混和氣體中H2所占的體積分數為10mL:60mL=
，選項A正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，K為此反應化學平衡常數，其中K和溫度的關系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根據以上信息推斷以下說法正確的是( )
A. 此反應為放熱反應
B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
C. 溫度升高H2的體積分數減小
D. 該反應的化學平衡常數越大，反應物的轉化率越低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中，不符合生產實際的是( )
A. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂，用石墨作陽極
B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極
D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO 4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列說法不正確的是
A. 每轉移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B. □處的物質應為KCl
C. 該反應中鐵元素的化合價升高
D. 氧化性：Cl2＞K2FeO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應均可獲取CO。下列有關說法正確的是
①木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 
2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A. 反應①中化學能全部轉化為熱能
B. 反應②為吸熱反應，在任何情況下都不能自發進行
C. 反應③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉化率
D. 反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有下列反應：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根據上述兩個反應回答：
（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強弱順序為______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強弱順序為___________。
（2）反應①中氧化產物和還原產物的質量之比為________。
（3）反應②中濃鹽酸表現出的性質是________。
A．還原性 B．酸性 C．氧化性
（4）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
（1）已知：1克碳粉燃燒全部生成CO氣體時放出9.2kJ熱量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________________________________________。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫可制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, t1K時，該反應的平衡常數K＝____________。
（3）研究表明，納米級的Cu2O也可作為太陽光分解水的催化劑。
① 其他條件不變時,若水的分解反應使用Cu2O催化劑與不使用催化劑相比，使用催化劑會使該反應的活化能___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱(ΔH)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
② 如圖所示，當關閉K時，向容器A、B中分別充入0.04molH2O(g)，起始時V(A) = V(B) = 2L。在一定條件下使水分解(反應過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動)，達到平衡時，V(B) = 2.4L。平衡時，兩容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為____________L。(連通管中氣體體積不計)。
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