將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
| 溫度（℃） | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(07年上海卷)將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4?2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要 等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式： 。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：________。
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃） | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體 g
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是：
a 熔點較低（29℃熔化） b 能導電 c 能制冷 d 無毒
（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要 等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有
的方法是：
。
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃） | 0 | 20 | 60 |
K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體 g
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是
a 熔點較低（29℃熔化） b 能導電 c 能制冷 d 無毒
（7）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是： 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省淄博市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要______________等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式為_____________。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有???????????? （填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO32－的方法是_____________________________。
（5）氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是___。
a．熔點較低（29℃熔化）? b．能導電?? c．能制冷?? d．無毒
（6）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是???????????????????????????? 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，還需要 等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式： 。
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是：
_________________________________________________________________。
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時可認為被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32－離子的物質的量濃度不得低于 。
（已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10－9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學方程式 。
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是 。
a．熔點較低（29℃熔化） b．能導電 c．能制冷 d．無毒
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