Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^-12mol?L^-1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溶液與等體積PH=10的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

分析：A.25℃時pH=7；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用；
D．純水的pH=6，說明Kw=1×10^-12，加入氫氧化鈉溶液的物質的量應與氫離子的相等．

解答：解：A．25℃時pH=7，pH=6說明促進了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數為1×10^-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B錯誤；
C．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸氫鈉溶液C（H⁺）和pH=10的氫氧化鈉溶液中C（OH^-）相等，且兩種溶液的體積相等，則n（H⁺）=n（OH^-），所以酸和堿恰好反應，溶液呈中性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數與溶液的溫度有關，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．