【題目】我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網為電極，以海水作為電解質溶液，電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有關該電池說法正確的是
A. 該電池工作時將電能轉化為化學能
B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續使用
C. 負極反應式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－
D. 鋁片發生還原反應
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質)，制取高純鐵紅的工藝流程如下。
(1) 酸浸時，采用80－90℃的原因_______________________________________________；
鐵粉的作用是____________________________________。
(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。
(3) 圖中“濾液”中主要陽離子是_______________________________________________________________；
(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（已知MnO4-被還原為Mn2+）
①寫出滴定時反應的離子方程式__________________________________________
②當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2+3H2
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率
B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3
D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是
A. a圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變為綠色，乙醇發生取代反應生成乙酸
B. b圖，左邊試管中產生氣泡迅速，說明二氧化錳的催化效果比氯化鐵好
C. c圖，根據試管中收集到無色氣體，能驗證銅與稀硝酸的反應產物是NO
D. d圖，試管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能確定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行探究。
I.鑒別NaCl和NaNO2。
（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。
（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。
（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有____________（填選項字母）
A.自來水 B.碘化鉀溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒
Ⅱ.NaNO2與酸反應。
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學據此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器 (夾持裝置己省略)及藥品，驗證自己的假設。已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃。
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為A→___________→B。
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是___________________________。
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體。
①依據__________現象，可確認產物中有NO。
②裝置E的作用是______________________ 。
（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是______________________________________。
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。
(1)基態Cl原子核外電子占有的原子軌道數為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。
(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構型為_______。
(3)PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數比為________。
⑷己知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 Pm和 69 pm，則熔點：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。
(5)若NiO晶胞中離子坐標參數A為(0,0,0)，B為（1,1,0)，則C離子坐標參數為______。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列， Mi2+填充其中（如圖2），己知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為____g。（用a、NA表示）
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