Question

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應:A(g)+B(g) C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A.反應在前10min內的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B.該反應的平衡常數表達式為K=

C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動

D.反應至15min時，改變的條件是降低溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為：3.0mol/L0=3.0mol/L，則v(D)==0.3molL1min1，故A錯誤；

B．由圖可知，平衡時A.D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1:x=1.5mol/L:3mol/L，所以x=2，C是固體，濃度是一個常數，不代入平衡表達式中，可逆反應A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數表達式K=，故B錯誤；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變條件應是降低溫度，故D正確；

答案選D。